选择题  新型净水 剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是

A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.反应①中Na2FeO4是还原产物
C.Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

选择题  新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是

A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.反应①中Na2FeO4是还原产物
C.Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D.若有2 mol FeCl3发生反应 ，转移电子的物质的量为 6 mol

本题答案：B
本题解析：试题分析：A、①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；B、①氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，因此氯化钠是还原产物，Na2FeO4是氧化产物，故B不正确；C、由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D、若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量＝2mol×（6－3）＝6mol，故D正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【困难】