1．6?g氢氧化钠恰好与40?mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓?【化学基本概念】

2016-12-23 23:17:35 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

选择题 1．6?g氢氧化钠恰好与40?mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为

A.0．1 mol·L－1
B.0．2 mol·L－1
C.0．5 mol·L－1
D.1 mol·L－ 1

选择题 1．6?g氢氧化钠恰好与40?mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为

A.0．1 mol·L－1
B.0．2 mol·L－1
C.0．5 mol·L－1
D.1 mol·L－1

本题答案：C
本题解析：1.6g氢氧化钠是1.6g÷40g/mol＝0.04mol，根据方程式2NaOH＋ H2SO4=Na2SO4＋2H2O可知，消耗硫酸是0.2mol，所以硫酸的浓度是0.2mol÷0.04L＝0.5mol/L，答案选C。

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【简单】

Variety is the spice of life. 变化是生活的调味品.

微信 QQ空间新浪微博腾讯微博 QQ好友天涯社区打印复制网址分享到：

Tags：高考化学题库

【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】

下一篇：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下..