填空题  （12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：

请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是      。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是                          。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是             。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1 ＝ 一197 kJ/mol
2H2O (g)＝2H2O（1）                  △H2 ＝ 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3 ＝ 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是                         。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式                   。
②电池总反应的化学方程式                                      。

填空题  （12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程 www.91eXam.org式为：

请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是      。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是                          。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是             。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1 ＝ 一197 kJ/mol
2H2O (g)＝2H2O（1）                  △H2 ＝ 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3 ＝ 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是                         。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式                   。
②电池总反应的化学方程式                                      。
本题答案：(12分)
（1） 102 g/mol &#
本题解析：
试题分析：（1）Al2O3的摩尔质量在数值等于相对分子质量，所以Al2O3的摩尔质量为：102 g/mol
（2）电解熔融的Al2O3生成Al和O2，所以化学方程式为：
（3）根据焙烧明矾的化学方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比=6:3=2:1.
（4）首先写出SO3与H2O反应的化学方程式并注明状态：SO3(g)＋ H2O(g) = H2SO4(l)，然后根据盖斯定律计算焓变，?H=—1/2△H1+1/2△H2 +1/2△H3 ＝-152kJ·mol-1，故热化学方程式为：SO3(g)＋ H2O(l) = H2SO4(l) △H= -152kJ·mol-1
（5）①Al为活泼金属，在负极上失去电子，所以电极方程式为：Al－3e－ + 4OH－=  AlO2－＋2H2O
②正极上NiO(OH)得电子转化为Ni(OH)2，可得电池总反应的化学方程式为：Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni(OH)2
考点：本题考查摩尔质量、方程式的书写、氧化还原反应、原电池原理。

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【困难】