填空题  (15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）    △H= ?574 kJ·mol?l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）     △H= ?1160 kJ·mol?l
③H2O（l）=H2O（g）   △H=+44kJ·mol?l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式___。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2( g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=     。
（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为       ；P1     P2  (填“>” 或“<” 或“=”)
III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。

（1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                        ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）              。
（2）阳极的电极反应式为                   。
（3）B物质是          （填化学式），可以循环使用的物质是           （填化学式）。

填空题  (15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）    △H= ?574 kJ·mol?l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）     △H= ?116 0 kJ·mol?l
③H2O（l）=H2O（g）   △H=+44kJ·mol?l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式___。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=     。
（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为       ；P1     P2  (填“>” 或“<” 或“=”)
III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。

（1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                        ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）              。
（2）阳极的电极反应式为                   。
（3）B物质是          （填化学式），可以循环使用的物质是           （填化学式）。
本题答案：I、CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+
本题解析：
试题分析：I、①CH4（g）+4NO2（g）

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【困难】