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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0 mol·L-1,用石【电解池原理】
2016-12-24 00:44:46
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(K+)为4 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移1 mole- C.电解得到的Cu的物质的量为1 mol D.电解后溶液中c(H+)为4 mol·L-1
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选择题 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(K+)为4 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移1 mole- C.电解得到的Cu的物质的量为1 mol D.电解后溶液中c(H+)为4 mol·L-1
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本题答案:A
本题解析:
试题分析:用石墨电极电解500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,阴极放电为①2Cu2++4e—= 2Cu、②4H2O+4e—= 2H2↑+4OH-,阳极为4OH--4e—=2H2O+O2,两极均 收集到11.2 L气体(标准状况),可知转移电子为2mol故B项错误;产生H2为0.5mol,则Cu为0.5mol,则C项错误;则原溶液中Cu2+为0.5mol,溶液中c(NO)=6.0 mol·L-1则c(K+)为4 mol·L-1,故A项正确;电解后溶液中n(H+)=1mol,故c(H+)为2 mol·L-1。
考点:电解原理及计算。
本题所属考点:【电解池原理】
本题难易程度:【一般】
He who hath good health is young,and he is rich who owes nothing. 健康葆青春,无债即富足。