填空题  （6分）
（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。
（2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式
阳极： __________________________ 阴极：______________________________ __

填空题  （6分）
（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。
（2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式
阳极： __________________________ 阴极：________________________________
本题答案：（1）NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋
本题解析：
试题分析：由盖斯定律可知1  mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的反应热为ΔH＝—273 kJ·mol－1+（—73 kJ·mol－1）="—346" kJ·mol－1，则其热化学方 程式为NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l)          ΔH＝－346  kJ·mol－1；电解NO制备 NH4NO3，根据工作原理图可知阴极为NO放电，产物为NH4+，阳极为NO放电，产物为NO3—，故其阴极电极反应为NO＋5e－＋ 6H＋=== NH4+＋ H2O，阳极电极反应为NO－3e－＋2H2O=== NO3—＋4H＋。
考点：盖斯定律与电化学原理

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【一般】