填空题  （12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显        色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  & #160;
B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)    
C．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)     Ksp Cr(OH)3="c" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32
常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。
方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为                    。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释）       ，溶液中同时生成的沉淀还有        。

填空题  （12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显        色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   
B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)    
C．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)     Ksp Cr(OH)3="c" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32
常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。
方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为                    。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释）       ，溶液中同时生成的沉淀还有        。
本题答案：（1）橙色；（2） C；（3） 5；（4） 提供Fe2+作还
本题解析：
试题分析：（1）根据平衡移动原理：若平衡体系的pH=2，该溶液显强酸性，在酸性环境，平衡正向移动，因此溶液呈橙色；（2）A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，溶液可能处于平衡状态，也可能处于非平衡状态，错误；B.在任何状态，都存在：V(Cr2O72-)：V(CrO42 -)=1:2；即V(CrO42-)=2V(Cr2O72-)，因此不能说明该反应处于平衡状态，错误；C．若反应未达到平衡状态，则溶液的颜色会发生改变，因此溶液的颜色不变能说明第①步反应达平衡状态，正确；（3）Ksp Cr(OH)3="c" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32，由于c(Cr3+)= 10-5mol/L，所以c3(OH-)=10-32÷10-5=10-27。c (OH-)=10-9；由于在溶液中存在水的电离平衡，c(H+)=10-5 mol/L。所以溶液的pH=5；该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为Fe作阳极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+；Cr2O72-与Fe2+会发生氧化还原反应产生Cr3+；（5）溶液中的阳离子的放电能力：H+>Fe3+；在阴极上H+得到电子发生反应：2H++2e-=H2↑；使溶液中c(OH-)增大，所以阴极附近溶液pH升高；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓,所以溶液中同时生成的沉淀还有Fe(OH)3。
考点：考查化学平衡移动、反应平衡状态的判断、沉淀溶解平衡的应用、电解原理在污水处理的应用。

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【困难】