填空题  (14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式      。
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的p 91ExaM.orgH      7（填“>”、“<”或“=”）。
③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是      ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=      。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式      。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为      。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为     。

填空题  (14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式      。
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH      7（填“>”、“<”或“=”）。
③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2mol·L－1，除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是      ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=      。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式      。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为      。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为     。
本题答案：（1）①H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O 
本题解析：
试题分析：（1）①亚磷酸是二元弱 酸，与少量NaOH溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O。
②亚磷酸是二元弱酸，因此相应的正盐Na2HPO3在溶液中水解溶液显碱性，则pH＞7。
③亚磷酸是二元弱酸，以第一步电离为主，又因为水中还存在电离平衡，所以除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）> c（H2PO3-）> c（HPO32-）；根据H3PO3溶液存在电离平衡H3PO3H++ H2PO3－可知，溶液中c（H2PO3-）≈c（H+）＝2.5×10－2mol·L－1，c（H3PO3）＝0.1000 mol·L－1－2.5×10－2mol·L－1＝0.075mol/L，所以该温度下电离常数K＝。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，在反应中被氧化为磷酸，反应的化学方程式为H3PO3+ I2+H2O = 2HI+ H3PO4。
（3）①电解池中阴极得到电子，因此阴极是溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H++ 2e－＝H2↑。
②阳极氢氧根离子放电，同时产生氢离子，氢离子进入产品室与Na2HPO3反应得到亚磷酸，所以在产品室生成亚磷酸的方程式为HPO32－+ 2H+＝H3PO3。
考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、氧化还原反应以及电化学原理的应用

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【困难】