填空题  （共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液     NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是                                     
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量  KCl，检验NaCl是否洗净的方法是               
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为       g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L， 写出电解饱和食盐水的离子方程式                                   

填空题  （共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液    NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是                                     
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量  KCl，检验NaCl是否洗净的方法是               
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为       0;g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L， 写出电解饱和食盐水的离子方程式                                   
本题答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3；除去溶液中过量的
本题解析：
试题解析：（1）①要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，所以其滴加顺序是BaCl2、NaOH、NaCO3，滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是除去溶液中过量的OH－和CO32－；②检验NaCl是否洗净的方法是检验溶液中是否还有钾离子，具体操作为 用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如不出现紫色火焰，则说明已洗净；（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管，则称量固体的质量为：M=0.5Ll0.4mol/L58.5g/mol=11.7g；（3）根据2H++2e-=H2↑、2Cl-2e-=Cl2↑知，当转移相等电子时，理论上生成氢气和氯气的体积相等，但生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以导致收集的氯气体积小于氢气，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
考点：粗盐的提纯；一定物质的量浓度溶液的配制；电解原理

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【一般】