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填空题 选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子
| 开始沉淀的pH
| 沉淀完全的pH
|
Fe3+
| 1. 1
| 3. 2
|
Zn2+
| 5. 2
| 6. 4
|
Fe2+
| 5. 8
| 8. 8
|
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：
a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4；pH应调整到 ；
（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 &# 91exam .org160; 。
填空题 选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子
| 开始沉淀的pH
| 沉淀完全的pH
|
Fe3+
| 1. 1
| 3. 2
|
Zn2+
| 5. 2
| 6. 4
|
Fe2+
| 5. 8
| 8. 8
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（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：
a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4；pH应调整到 ；
（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 0;；阴极的电极反应为 ；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。
本题答案：（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O
本题解析：
试题分析：（1）双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O。
（2）由于不能引入杂质，因此X不能选择硫酸锌，答案爱信d；调节pH的目的是沉淀铁离子，而保留锌离子，所以pH应调整到3.2≤pH＜5.2；
（3）2分子2－羟基丙酸分子酯化反应生成丙交酯，结构简式为
；2－羟基丙酸分子中羟基和羧基，发生缩聚反应生成聚乳酸，结构简式为
。
（4）以石墨作电极电解时，阳极是溶液中的氢氧根离子放电，产生的气体为O2；阴极得到电子，电极反应式为[Zn(OH)4]2－＋2e－="Zn" ＋ 4OH－；
（5）由于氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而能溶于酸溶液中，所以炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【困难】
A love that could die was not real love. 真正的爱情不会死亡. 
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