填空题  （12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1 ）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________（填序号）。
a．H2SO4    
b．BaSO4       
c．Na2SO4   
d．NaOH    
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别是：①__________；②4OH——4e—= O2↑+2H2O；
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)3的离子方程式是________________；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32— — 8e—="=" 5CO2 + 2H2O。
①正极的电极反应是___________________；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）。A物质的化学式是__________；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8 L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）_____L。

填空题  （12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6. 91EXAm.org0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________（填序号）。
a．H2SO4    
b．BaSO4       
c．Na2SO4   
d．NaOH    
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别是：①__________；②4OH——4e—= O2↑+2H2O；
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)3的离子方程式是________________；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32— — 8e—="=" 5CO2 + 2H2O。
①正极的电极反应是___________________；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）。A物质的化学式是__________；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8 L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）_____L。
本题答案：（1）C（2分） （2）Fe — 2e—="=" Fe2+（
本题解析：
试题分析：（1）要保持保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，因此加入能使溶液导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，答案选c；
（2）燃料电池中通入空气的电极是正极，通入甲烷的电极是负极。铁与正极相连作阳极，活泼金属电极做电解池的阳极时，电极本身失去电子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；
（3）阳极铁失去电子转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化生成铁离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式可表示为4Fe2++10H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+8H+；
（4）①燃料电池中，正极得到电子发生还原反应，即一定是氧气得电子的过程。由于电解质是熔融碳酸盐，因此正极电极反应为O2+2CO2+4e-＝2CO32-；
②负极甲烷失去电子转化为CO2，而正极需要消耗CO2，所以可以循环利用的物质是二氧化碳；
（5）阴极电极反应为2H++2e-＝H2↑，即44.8L（标准状况）气体是氢气，物质的量是2mol，转移电子的物质的量为4mol。根据电池的负极电极反应CH4+4CO32--8e-＝5CO2+2H2O可知当转移4mol电子时，消耗CH40.5mol，在标准状况下的体积V＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
考点：考查电化学原理的应用

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【困难】