填空题  （15分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

请回答：
（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为_____极，通入O2的电极作为_____极，该电极反应式为_________________________________。
（2）乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，电极反应式为_________________________________。
（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时 ，电路中转移电子的物质的量是_____mol，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。

填空题  （15分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

请回答：
（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为_____极，通入O2的电极作为_____极，该电极反应式为_________________________________。
（2）乙池是__________（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为_____极，电极反应式为_________________________________。
（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是_____mol，甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。
本题答案：（1） 原电池（1分）  负 （1分） 正
本题解析：
试题分析：（1） 甲为燃料电池故为原电池，在燃料电池中燃料反应的一极是负极，氧气反应的一极是正极， CH3OH的电极作为负极，通入O2的电极是正极，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。（2）甲为原电池，则乙为电解池，A接电源的正极做阳极，阳极是阴离子放电，OH－放电能力强于NO3-，电极反应为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。（3） 从总反应来看，甲中反应要消耗OH－，所以溶液的碱性减弱，pH减小，乙中阳极OH－放电，阴极是Ag+放电，OH－放电后溶液中的H+增多，酸性增强，pH减小。（4） 乙中B电极增加5.40g，是析出的Ag的质量，则n(Ag)=5.40g÷108g/mol=0.05mol，根据Ag+ +e-＝Ag，转移的电子物质的量为n(Ag)= n(e-)=0.05mol， 根据电路中的电子守恒和O2＋2H2O＋4e－===4OH－，转移0.05mol电子需要反应O2的物质的量为0.0125mol，体积为：0.0125mol×22.4L/mol="0.28L=" 280mL
考点：原电池和电解池的工作原理，电子转移的有关计算

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【一般】