填空题  （7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：
（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为    （填“阳”或“阴”，下同）极材料。
（2）通电后，电解质溶液中K+ 向      极移动，MnO42－ 向      极移动。
（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，      极呈红色。
（4）铂棒上发生       （填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为         
60;           。

填空题  （7分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：
（1 ）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为    （填“阳”或“阴”，下同）极材料。
（2）通电后，电解质溶液中K+ 向      极移动，MnO42－ 向      极移动。
（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，      极呈红色。
（4）铂棒上发生       （填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为                     。
本题答案：（共7分，除电极反应式2分外，其余每空1分）
（1）阴
本题解析：
试题分析：（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，根据方程式可知电解时锰酸钾失去电子转化为高锰酸钾，而铁电极是活性电极，则其中铁棒为阴极材料。
（2）电解池中阴极得到电子，则阳离子向阴极移动，因此通电后，电解质溶液中K+ 向阴极移动，MnO42－ 向阳极移动。
（3）阴极是氢离子放电，产生氢气，同时产生氢氧根离子，因此电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，阴极呈红色。
（4）铂棒是阳极，锰酸钾失去电子，发生氧化反应，该极的电极反应式为MnO42－?e－="=" MnO4－。
考点：考查电化学原理的应用

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【一般】