填空题  （14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为________极，电极反应式为                                  ；
铜极为________极，电极反应式为                ;                    ；
(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为                                ；
石墨棒C2附近发生的实验现象为                                       。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量           (填“增加”或“减少”)           g ；
CuSO4溶液的质量           (填“增加”或“减少”)           g。

填空题  （14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为________极，电极反应式为                                  ；
铜极为________极，电极反应式为                                   ；
(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为                                ；
石墨棒C2附近发生的实验现象为            &# 160;                          。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量           (填“增加”或“减少”)           g ；
CuSO4溶液的质量           (填“增加”或“减少”)           g。
本题答案：负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；本题解析：
试题分析：A池存在自发的进行氧化还原反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+为原电池，则锌为负极Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，Cu2++2e-=Cu
（2）B池中C1连接铜电极为阳极，氯离子放电，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；
C2连接锌电极为阴极，氢离子放电，电极反应为，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
（3）由A、B两池的电极反应可得关系式：
Zn-------H2↑
65g      1mol
m(Zn)   0.01mol
解得m(Zn)=0.65g，
A池中：设CuSO4溶液的质量增加△m’
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+   溶液质量增加△m
65g                65g-64g=1g
0.65g               △m’
解得CuSO4溶液的质量增加△m’=0.01g；
考点：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
点评：本题考查了原电池与电解池的电极的判断，电极反应方程式的书写，电极反应现象及相关计算。这种串联电路的分析关键是根据自发的氧化还原反应判断出原电池与电解池并确定出各电极名称，再分析得出正确结论，同时电化学的相关计算要结合电子守恒的思想解决问题。

本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【一般】