选择题  （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是             L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时，正极电极反应式为          91ExAM.org;                                 。

选择题  （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是             L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时，正极电极反应式为                                          。
本题答案：（共10分）
（1）6.72（3分）
（2）-
本题解析：
⑴NO2在标准状况下
⑵①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
（①

本题所属考点：【常见的化学电源】
本题难易程度：【困难】