填空题  （12分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________。
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，
负极反应为___                      ______________。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算：
① 电解池阳极生成氯气的物质的量是          mol。
②氢氧燃料电池中转移的电子数目是      个
消耗H2的质量是       g。（写出计算过程）（保留2位小数）

填空题  （12分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________。
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，
负极反应为___                      ______________。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算：
①电解池阳极生成氯气的物质的量是          mol。
②氢氧燃料电池中转移的电子数目是      个
消耗H2的质量是       g。（写出计算过程）（保留2位小数）
本题答案：（12分）（1）  正极：O2+4e-
本题解析：
试题分析：在燃料电池中，燃料反应的一极是负极，氧气反应的一极是正极。（1）正极是氧气发生反应，由于是碱性电解质，OH- 在正极生成，在负极消耗，则正极反应为：O2+ 4e- + 2 H2O   4OH-     ，负极反应为：2 H2   + 4 OH - —4 e-    4 H2O。（2） 在酸性电解质中，H+ 在正极消耗，在负极生成，正极的电极反应为：O2+ 4e -+  4 H+     2 H2O       ，负极的电极反应为：2H2   —4e-    4 H+  。（3）NaCl和CuSO4组成的混合溶液中离子有：Na+、Cu2+、H+ 、OH-    、SO42-、Cl-，在电解时阴极放电顺序为：Cu2+、H+ ，阳极放电顺序为：Cl-、 OH-    .在阴极收集到了气体，故Cu2+完全放电，然后是H+放电，氢气的物质的量为：n（H2 ）=0.112L÷22.4Lmol=0.005mol，n(Cu2+)=0.1mol·L—1×0.1L=0.01mol，
根据电解反应有：阴极 Cu2+   +     2 e-                 Cu  、 2H+  + 2 e-                                   H2   ↑
0.01mol    0.020 mol                0.010mol   来源：www.91exam.org              0.005mol
电解时转移的电子为：0.02+0.01=0.03mol,转移0.03mol电子时产生的氯气可根据电极反应可以得出：
阳极 反应   2Cl-    -  2 e-     ＝     Cl2↑
0.030 mol   0 .015 mol   ①故产生的氯气为0.015mol。②转移0.03mol电子时，转移电子数目为0.03NA。根据电解时转移的电子数相等，氢氧燃料电池中转移的电子也为0.03mol,则：2H2   — 4e-    4 H+
0.015 mol   0.03mol  ,消耗的H2为0.015mol质量为：0.015mol×g/mol=0.03g
考点：燃料电池的电极反应的书写、有关电子转移的计算。

本题所属考点：【常见的化学电源】
本题难易程度：【一般】