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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反?【常见的化学电源】
2016-12-25 00:24:08
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O来源:91考试网 91ExaM.org，下列结论正确的是
A．Pb为正极被氧化
B．溶液的pH不断减小
C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O
D．溶液pH不断增大
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选择题 铅蓄电池的两极分别为P b、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
A．Pb为正极被氧化
B．溶液的pH不断减小
C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O
D．溶液pH不断增大
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
A.根据方程式可知，Pb失去电子，在负极被氧化，故A不正确；
B.反应中消耗硫酸，溶液中pH增大，故B不正确；
C.二氧化铅得到电子，是正极，故C不正确；
D.反应中消耗硫酸，溶液中pH增大，故D正确。
考点:化学电源、原电池的工作原理
点评:本题考查了常见的化学电源、原电池的工作原理，难度中等。题目侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题所属考点：【常见的化学电源】
本题难易程度：【一般】
Industry is fortune's right hand, and frugality her left. 节俭和勤奋是幸运的左右手.
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