填空题  (12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
(3)还有一个很大的优点是                         
60;         。

填空题  (12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
(3)还有一个很大的优点是                                   。
本题答案： (12分)(1) 正极：O2+4e－ 
本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。因此氢气在负极通入，氧气在正极通入。如果电解质是氢氧化钾，则正极电极反应式是O2+4e－ + 2 H2O＝4OH－ ；负极电极反应式是2 H2 －4 e－ + 4 OH－＝4 H2O。
（2）如果电解质是稀硫酸溶液，则正极电极反应式是O2+4e－+ 4 H+ ＝ 2 H2O  ；负极电极反应式是2H2   －4 e－＝  4 H+。若在常温下转移2mol电子，则根据电极反应式可知，生成1mol水，质量是18g。
（3）由于氢气和氧气生成的是水，所以其优点是产物无污染。

本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】