填空题  利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）写出电极反应式：负极                           ;  。
正极                            。
（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：

填空题  利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）写出电极反应式：负极        ;                     。
正极                            。
（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：

本题答案：（8分）（1）Cu-2e－＝Cu2+ （2分） ；
本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，是还原剂，做负极，电极反应式是Cu-2e－＝Cu2+。正极材料是金属性弱于铜的金属或石墨，而电解质溶液可以是氯化铁，正极电极反应式 2Fe3+ + 2e＝＝2Fe2+，装置图如下。
考点：考查原电池原理的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的构造原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】