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下面是元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置,请用化【原电池原理】
2016-12-25 01:20:33 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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填空题  下面是元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0

1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 

2
 
 
 



 
 

3

 


 
 

 

 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________     
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_______________。
(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                    
(6)若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:                                                   & #160;     
(7)燃煤废气中的含有氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。
如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                             



填空题  下面是元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
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ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 

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(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________     
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_______________。
(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                    
(6)若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:                                                         
(7)燃煤废气中的含有氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。
如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                             
本题答案:(1)Na>Al>O……(2分)
(2)HNO3>H2
本题解析:
试题分析:根据元素在周期表中的位置可知:①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl,则
(1)Na、Al位于同一周期,Na原子半径大于Al,O原子核外电子层数最少,原子半径最小,则原子半径:Na>Al>O;
(2)非金属性:N>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO。
(4)由②和④组成的化合物可以是二氧化碳或一氧化碳,⑤的同周期相邻主族元素的单质是镁,镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,反应的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C。
(5)⑥单质是铝,与⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑。
(6)①②组成最简单的有机物是甲烷,甲烷作为燃料电池中甲烷在负极通入,所以在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e- +10OH-=CO32- +7H2O。
(7)已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1、②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1,则根据盖斯定律 可知(①+②)÷2即得到CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式,即CH4(g) +2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) +2H2O(g),所以该反应的反应热△H=(-574 kJ·mol-1-1160 kJ·mol-1)÷2=-867 kJ·mol-1。
考点:考查元素周期表和元素周期律的综合应用


本题所属考点:【原电池原理】
本题难易程度:【困难】



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Tags:高考化学 题库
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