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填空题 （13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 浓度
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
|
NO
| 1.00
| 0.68
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.60
|
N2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
|
CO2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
|
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0
(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 来源:91exam .org; (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
（2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。
填空题 （13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
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NO
| 1.00
| 0.68
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.60
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N2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
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CO2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
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①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0
(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系 的压强不再发生改变
（2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。
本题答案：（13分）
（1）①0.032mol·L－1·min－
本题解析：
试题分析：（1）①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝（1.00-0.68）mol/L/10min=0.032mol·L－1·min－1 ;反应进行到20min时反应达到平衡状态，各物质的平衡浓度表中已知，所以T1℃时，该反应的平衡常数K＝0.25×0.25/0.502=0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质的浓度比原平衡都增大了。a、通入一定量的NO，平衡正向移动，再达平衡时，各物质的浓度均增大，正确；b、活性炭是固体，对平衡无影响，错误；c、加入合适的催化剂，只改变反应速率，不改变平衡，浓度不变，错误；D、缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，各物质的浓度均增大，正确，答案选ac；
③现在的平衡体系中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，说明NO的浓度增大，升高温度，平衡逆向移动，所以正向是放热反应，Q<0；
④a、单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)，都表示逆反应速率，不能判断平衡的到达，错误；b、该反应有固体参加，所以气体的质量一直改变，而气体的物质的量一直不变，额气体的平均相对分子质量一直在变，所以达到平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确；c、容器的体积不变，而气体的质量变化，所以混合气体的密度发生变化，达到平衡时混合气体的密度不再发生改变，正确；d、该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，所以压强一直不变，不能判断平衡的达到，错误，答案选bc；
（2）该装置是原电池装置，用二氧化硫生成硫酸，则二氧化硫中S的化合价升高，发生氧化反应；电解质溶液为稀硫酸，则二氧化硫发生 氧化反应的电极反应式为SO2 ＋ 2H2O-2e－===SO42－＋4 H+ 。
考点：考查化学平衡理论的应用，原电池的反应原理的应用
本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】
A smile is a curve that sets a lot of things straight. 微笑是一条曲线,它能使许多东西变直. 
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