填空题  （13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为       ，溶液中Fe3+向      （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为              ；正极反应式为                   。

填空题  （13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电 极反应式为_________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为       ，溶液中Fe3+向      （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为              ；正极反应式为                   。
本题答案：（1）2H++2e-=H2↑  
本题解析：
试题分析：（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中形成原电池，该原电池中锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；外电路上，电子从负极沿导线到正极，即电子是从锌经外电路到铜；溶液中H+ 向正极移动。（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，铜的化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；电解质溶液中阳离子Fe3+向正极迁移，在正极上发生还原反应，电极反应式为2Fe3+ +2e- = 2Fe2+。
考点：考查原电池原理、电极方程式书写。

本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】