Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论【原电池原理】 2016-12-25 01:46:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题&nb sp; Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是 ①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2  ②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g ③电流由铜极经导线流向锌极     ④溶液中SO42-移向铜极 A．①④ B．③④ C．②③ D．①③ 选择题  Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是 ①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2  ②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g ③电流由铜极经导线流向锌极     ④溶液中SO42-移向铜极 A．①④ B．③④ C．②③ D．①③

本题答案：C
本题解析：
试题分析：①锌极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌片上不生成H2，错误；②铜极为正极，发生反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解0.25mol，质量为16.25g，正确；③电流由原电池的正极经导线流向负极，所以由铜极经导线流向锌极，正确；④电解质溶液中，阴离子移向负极，所以溶液中SO42-移向锌极，错误，故C项正确。
考点：本题考查原电池原理。

本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】

We must set the example but that doesn't mean we must follow it. 我们必须树立起榜样，但这并不意味着我们必须照办。

Tags：高考化学 题库
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