填空题  (12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式:               。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ=    kJ/mol。
（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，
写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。
该电池总反应式：_____________________________。
（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式               ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1NaOH溶液        mL

填空题  (12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式:               。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ=    kJ/mol。
（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，
写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。
该电池总反应式：_____________________________。
（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式               ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1NaOH溶液        mL
本题答案：(1)；18ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ×18，由氢气和氧气反应生成1 mol液态水放热241．8kJ+2．5kJ×18，所以氢气的燃烧热为△Ｈ=—286．8kJ/mol；（2）甲烷燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，总反应即甲烷燃烧的方程式，负极反应为甲烷失电子，发生氧化反应，反应式为。（3）电解AgNO3溶液，阳极OH—发生氧化反应生成氧气，阴极Ag+的电子发生还原反应生成银单质，所以总反应为；得到0．01mol gO2，生成硝酸0．04mol，所以消耗氢氧化钠0．04mol，根据，消耗氢氧化钠溶液100mL
考点：本题考查热化学方程式、燃料电池、电解原理。

本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】