填空题  （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式                     。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为                                      。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                   。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2m ol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为    L（标准状况）

填空题   （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式                     。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为                                      。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                   。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为    L（标准状况）

本题答案：（每空3分）（1）6NO3-+10Al+18H2O＝10Al
本题解析：
试题分析：（1）由金属铝将水体中的NO3-转化为N2可知，反应中Al元素被氧化，化合价由0价升高到＋3价；N元素被还原，化合价从＋5价降低到0价，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为6NO3-+10Al+18H2O＝10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e-＝4OH-；
（3）由①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol，②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=＋234.1kJ/mol，③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律可知，①×+②-③×可得，2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol；
（4）由2Na+2H2O

本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】