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如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电【原电池原理】
2016-12-25 01:56:54
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
| A．铜片增重6.4g | B．锌片增重6.5 g
| | C．铜片上析出0.1 mol O2 | www.91eXam.orgD．锌片溶解了6.5 g
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选择题 如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
| A．铜片增重6.4g | B．锌片增重6.5 g
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| C．铜片上析出0.1 mol O2 | D．锌片溶解了6.5 g
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、在该原电池装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，逐渐溶解，Cu作正极，Cu上有氢气放出，错误；B、Zn作负极，逐渐溶解，错误；C、Cu片上放出的是氢气，不是氧气，错误；D、当通过0.2mol电子时，根据Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的Zn的物质的量是0.1mol，质量是6.5g，正确，答案选D。
考点：考查原电池反应的计算
本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】
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