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如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两【原电池原理】
2016-12-25 01:58:09
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( )。
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋
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选择题 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( )。
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===C来源:91考试网 91EXAm.orgu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、甲是电解池，电解硫酸铜溶液得到的产物是Cu和氧气，所以溶液的质量减少，而乙是原电池，其中Mg作负极失去电子进入溶液，Al作正极，氢离子放电生成氢气，所以溶液的质量增加，正确；B、因为甲中氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，所以溶液的pH下降；而乙中消耗氢离子，则氢离子浓度减少，pH增大，正确；C、两个装置中产生的气体分别是氢气和氧气，当装置中通过的电子的物质的量相同时，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，错误；D、甲中的阴极是阳离子放电，则铜离子放电生成Cu，乙中的负极是Mg放电，生成镁离子，正确，答案选C。
考点：考查电解池与原电池的比较
本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】
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