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25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，【盐类水解的原理】
2016-12-25 15:57:30
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
选择题 25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是
A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c( )＋c()<0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)
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本题答案：B
本题解析：对A项，根据电荷守恒知，
c(Na＋)＋
c(H＋)＝2
c(
)＋
c(
)＋
c(OH－)＋
c(Cl－)，此时
c(
)＝
c(
)，A错误；对B项，pH＝4时，
c(
)＝
c(
)≈0，
c(H2CO3)略大于0.02 mol·L－1，显然B正确；对C项，根据电荷守恒：
c(Na＋)＋
c(H＋)＝2
c(
)＋
c(
)＋
c(OH－)＋
c(Cl－)，根据物料守恒：
c(Na＋)＝2
c(H2CO3)＋2
c(
)＋2
c(
)，可推出
c(H＋)＋2
c(H2CO3)＋
c(
)＝
c(OH－)＋
c(Cl－)，C错误；对D项，
c(
)最大时，Na2CO3与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时
约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是
c(
)>
c(Cl－)，D错误。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
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