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25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 m【盐类水解的原理】
2016-12-25 15:58:28
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是
A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
C．A点的纵坐标值为l
D．D点溶液2c(CH3 COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)
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选择题 25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是
A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)
B． B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)
C．A点的纵坐标值为l
D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、C点时溶液为中性，所以c（CH3COO一）= c(Na+),所以c（CH3COO一）+c(CH.3COO)H>c(Na+)，正确；B、B点表示醋酸与氢氧化钠未完全反应，此时为醋酸与醋酸钠的混合液，溶液显酸性，所以c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)，正确；C、A点表示醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，所以浓度是0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1，错误；D、D点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，所以有c(Na+)=2（c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)），根据电荷守恒可得c（CH3COO一）+ c(OH—)= c(Na+)+ c(H+)，两式联立可得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)，正确，答案选C。
考点：考查对电解质溶液的判断，离子浓度的比较，守恒规律的应用
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
There are no faults in a thing we want badly. 我们非常想要的东西总是没有缺点的。
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