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下列说法正确的是（ ）A．草酸氢钾溶液呈酸性，?【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:00:10
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列说法正确的是（ ）
A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O ）>c（H2C2O4）
B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH－）
C．相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH ）>c（Cl-）>c（H+）& gt;c（OH-）
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选择题 下列说法正确的是（ ）
A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
C．相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
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本题答案：A
本题解析：
试题分析：A．草酸氢钾溶液呈酸性，说明在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c（C2O
）>c（H2C2O4）；正确；B．根据电荷守恒可知：在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO
）+2c（CO
）+c（OH－），错误；C．相同温度下，同一物质的不同浓度的溶液，浓度越大，电离程度就越小，所以1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比小于2:1，错误；D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，产生的是NH4Cl。由于铵根离子水解，所以c（Cl-）>c（NH
）；铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以c（H+）>c（OH-）；盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水的电离作用，所以 c（NH
）> c（H+）；因此溶液中离子浓度关系是：c（Cl-）>c（NH
）> c（H+）>c（OH-）。错误。
考点：考查多元弱酸的酸式盐的水解和电离、离子浓度的大小比较的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
He who questions nothing learns nothing. 对什么都不怀疑就什么也学不到.
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