已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO【盐类水解的原理】 2016-12-25 16:00:56 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是 A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3) B．c( K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－) D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－) 选择题  已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是 A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3) B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－) D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

本题答案：B
本题解析：
试题分析：由于等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度，所以等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液时，c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－ )；c(H＋)＞c(OH－)；根据物料守恒及已知条件可知：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)；盐的电离作用远大于弱电解质的电离作用，所以c(HSO3－)＞c(H＋)。故离子浓度的关系是：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)。故选项是B。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】

Without a friend,the worlds is a wilderness. 没有朋友,世界成了荒野.

Tags：高考化学 题库
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