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填空题 （10分）
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2O
HSO3－+OH－水解平衡的事实是 （填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 （填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g )2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
填空题 （10分）
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是 （填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 （填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
本题答案：（1） FeCl3 + 3H2O ![]()
本题解析：
试题分析：（1）氯化铁在沸水中水解制备胶体，制备反应为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl。
（2）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。
（3）A、滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，不能确定水解平衡的存在，错误；B、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后，发生氧化还原反应，生成硫酸钠，且氯水中HClO具有漂白性，不能确定水解平衡的存在，错误；C、滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移动，产生沉淀且红色褪去，正确。
（4）在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，对于途径II极性转化为A、B，A、B的起始物质的量均为4mol，二者为等效平衡，但D为固体，II中压强大，平衡正向移动，则A、Ⅰ 、Ⅱ两条途径最终达到的平衡为等效平衡，II中压强大，平衡正向移动的趋势大，则体系内各混合气体的百分组成不相同，错误；B、达到平衡时，D为固体，Ⅱ中气体的总质量小于Ⅰ的2倍，而容器容积相同，即途径Ⅱ所得混合气密度小于途径Ⅰ所得混合气密度的2倍，错误；C、达到平衡时，两个平衡为等效平衡，由于Ⅱ中初始反应物为Ⅰ的2倍，II中压强大，生成C大于I中额的2倍，且容器容积相同，达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍，正确。
（5）由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小。
考点：本题考查化学平衡的判断和移动、方程式的书写、等效平衡、化学平衡常数。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
It is impossible to defeat an ignorant man in argument. 想要通过争论去战胜无知的人是不可能的. 
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