欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，?【盐类水解的原理】

2016-12-25 16:10:08 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

选择题欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（）

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液

本题答案：D
本题解析：
试题解析：CO2+H2O=H2CO3，H2CO3

H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

A little neglect may breed great mischief. 细小的疏忽会酿成大祸。

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Tags：高考化学题库

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