将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后【盐类水解的原理】 2016-12-25 16:15:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题   将0.1mol/L的醋酸钠 （NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是       (       ) A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc） B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc） D．c（Na＋）+ c（H＋）=c（Ac－）+ c（Cl－）+ c（OH－） 选择题   将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是       (       ) A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc） B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc） D．c（Na＋）+ c（H＋）=c（Ac－）+ c（Cl－）+ c（OH－）

本题答案：D
本题解析：
试题分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），A错误；B．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）c+（OH-），B错误；C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），C错误；D．反应来源:91考试网 www.91eXam.org后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），D正确。
考点：考查离子浓度大小的比较，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

A gossip's mouth is the devil's mail-bag. 饶舌者的嘴巴是魔鬼的邮袋。

Tags：高考化学 题库
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