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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A?【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:15:53
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(F e2+)>c(H+)
B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)>c(H+)
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L－1
D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性: c(CH3COO－)>c(Cl－)
| >c(CH3COOH)>c(H+)
选择题 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)>c(H+)
C．0.1 mol·L－ 1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L－1
D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性: c(CH3COO－)>c(Cl－)
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>c(CH3COOH)>c(H+)
本题答案：B
本题解析：
试题分析：A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，由于铵根离子会发生水解反应消耗，所以c(SO42－)>c(NH4+)；根据物料守恒可知：c(NH4+)>c(Fe2+)；铵根离子、亚铁离子水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，所以c(H+)> c(OH－);但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(Fe2+)>c(H+)。故溶液中离子的浓度关系是：c(SO42－)> c(NH4+) > c(Fe2+)>c(H+)，正确；B．一水合氨是弱碱，当pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合时，弱碱电离产生的离子恰好与盐酸中和，未电离的碱的分子会继续电离，所以溶液显碱性，c(OH－)>c(H+)；c(NH4+)>c(Cl－)，但是强电解质盐电离产生的离子浓度大于弱电解质一水合氨的电离，所以c(Cl－)> c(OH－)，故离子浓度关系是：所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)，错误；C．根据物料守恒可得在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol/L, 正确；D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后所得溶液是CH3COOH和CH3COONa等物质的量的混合溶液。因为溶液显酸性:说明醋酸的电离作用大于CH3COO－水解作用，所以c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)，酸的电离作用是微弱的，所以c(CH3COOH)>c(H+)，因此微粒浓度关系是c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，正确。
考点：考查溶液中微粒的物质的量浓度关系的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
Ninety-li is only half of a hundred-li journey. 行百里者半九十.
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