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用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:16:12
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c( )>c(Cl －)，c(OH－)>c(H＋)
B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H
C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)
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选择题 用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c()>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H
C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B是可能出现的结果；C、当c（C l-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果。
考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
He who cannot dance puts the blame on the floor. 不会跳舞的人怪地板不平。
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