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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．常温下，pH=6的醋酸与?【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:16:30
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题&n bsp; 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；
D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）
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选择题 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；
D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、醋酸与醋酸钠组成的混合溶液为酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(Na+)<c(CH3COO-)，错误；B、KOH过量，则溶液为碱性，c（OH－）> c(H＋)，根据电荷守恒，可知（ClO-）+c(Cl-)<c(K+)，错误；C、根据质子守恒，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，S2-与氢离子结合生 成HS-、H2S，所以c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正确；D、室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水相比，氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合时溶液为碱性，c(NH4+)> c(Cl-)>c（OH－）> c(H＋)，错误，答案选C。
考点：考查混合溶液中离子浓度的比较
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
Love is the reward of love. 爱是对爱的报答.
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