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下列说法错误的是A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7?【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:22:37
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列说法错误的是
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则 C(Na+)=c(CH3COO-)
B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
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选择题 下列说法错误的是
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)
B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．若2a mol·L－ 1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
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本题答案：B
本题解析：
试题解析：溶液中一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，说明溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以c（Na+）=c（CH3COO-），故A正确；NaCl溶液 一定呈中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得等浓度的HCN和NaCN溶液，若溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则HCN的电离程度小于CN-的水解程度，混合溶液pH>7，故C正确；含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中，根据电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，故D正确。
考点：离子浓度的关系
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
He who knows most knows best how little he knows. 知识愈多就愈了解自己懂得太少.
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