常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ &#【盐类水解的原理】

2016-12-25 16:23:06 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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选择题常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）
A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)
D．在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

本题答案：A
本题解析：
试题分析：A. NH4HSO4是强酸的酸式盐，若n(NH4HSO4)=n(NaOH)则得到的溶液中因为含有强酸弱碱盐溶液显酸性，所以要使溶液至中性，溶液中n(NH4HSO4)<n(NaOH),所以c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)，正确；B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(HCO3-) > c(CO32-) ，根据物料守恒可得c(Na+) > c(HCO3-) ； CO32-和HCO3-水解消耗水电离产生的H+，是溶液显碱性，所以c(OH-) > c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Na+) > c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，错误；C.根据电荷守恒可知：C(H+) +C(Na+) =C(OH-) + C(F-) 移项后可得C(Na+) - C(F-)=C(OH-) -C(H+) 同理可得C(K+) - C(CH3COO-)=C(OH-) -C(H+) 又因为两种溶液PH相同，所以C(OH-) -C(H+) 相等，故C(Na+) - C(F-)= C(K+) - C(CH3COO-)，错误；D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中,根据质子守恒可得 c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-)，错误。
考点：考查溶液中各离子浓度关系的知识。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

Laziness makes you ill, labour makes you healthy. 懒散使人生病，劳动使人健壮。

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Tags：高考化学题库

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