0．1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A．c(K+)+c(H+)【盐类水解的原理】 2016-12-25 16:24:01 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  0．1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +) C．c(HS-) 91ExaM.org+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol?L-1 D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 选择题  0．1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +) C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol?L-1 D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

本题答案：D
本题解析：
试题分析：A．溶液遵循电中性原则，即c（K+）+c（H+） 91ExAM.org=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-），故A正确；B．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，则c（OH-）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2-），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），故B错误；C．0．1mol?L-1KHS溶液中含有：HS-、S2-、H2S，由物料守恒可知c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0．1 mol?L-1，故C正确；D．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，存在HS-?H++S2-，HS-+H2O?H2S+OH-，H2O?H++OH-，则c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），故D正确．
故选B．
考点：离子浓度的大小比较

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

Knowledge advances by steps and not by leaps. 知识只能循序渐进,不能躐等以求.

Tags：高考化学 题库
【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：（16分）I.磷酸（H3PO4）在水溶液..