微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
选择题 下列实验不能达到预期目的的是： 0;
序号
| 实验操作
| 实验目的
|
A
| 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
| 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
|
B
| 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色
| 制备Fe(OH)3胶体
|
C
| 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大
| 比较S、C的非金属性强弱
|
D
| 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
| 研究温度对化学平衡移动的影响
|
选择题 下列实验不能达到预期目的的是：
序号
| 实验操作
| 实验目的
|
A
| 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
| 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
|
B
| 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色
| 制备Fe(OH)3胶体
|
C
| 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大
| 比较S、C的非金属性强弱
|
D
| 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
| 研究温度对化学平衡移动的影响
|
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A. Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以配制溶液时，应该加入少量的Fe粉；FeCl2是强酸弱碱盐，容易发生水解反应使溶液变浑浊，为了防止盐水解，应该向溶液中加入少量的稀盐酸，正确；B.盐的水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色，正确；C.由于酸性H2SO3>H2CO3,酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，所以测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大，可以比较溶液的酸性强弱，但是由于S、C的非金属性强弱应该看元素的最高价的含氧酸的酸性强弱，H2SO3不是最高价的含氧酸，因此不能比较其非金属性强弱，错误；D.在充满NO2的密闭玻璃球中存在可能反应：2NO2
N2O4，该反应的正反应是放热反应，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，根据平衡移动原理：平衡向吸热反应方向移动，产生更多的NO2，因此可以用于研究温度对化学平衡移动的影响，正确。
考点：考查化学实验操作即完成实验目的的关系的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
Good counsel does no harm. 忠言有利无害。 
考试问吧
