|
|
|
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH=7?【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:26:30
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
|
选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
|
本题答案：CD
本题解析：
试题分析：A、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），由电荷守恒式：c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-）知c（NH4+）=c（Cl-），又弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的则c（NH4+）=c（Cl-）> c（H+）=c（OH-）,错误；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒知c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），错误；C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH溶液中，c(HCOOH)>c(NaOH),等体积混合后HCOOH远过量，溶液为HCOOH和CH3COONa，呈酸性，结合电荷守恒式知c（HCOO-）+c（H+）>c（Na+）+c（OH-）,正确；D、根据物料守恒得2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3（Na+），正确。
考点：考查溶液中离子浓度的大小关系及守恒规律的应用。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
A critic is a man who knows the way but can't drive the car. 批评家是一个认得路但不会开车的人。
考试问吧
