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25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:29:47
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)
C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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选择题 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+) 91exam .org+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)
C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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本题答案：BD
本题解析：
试题分析：根据电荷守恒可以判断A错误；根据电荷守恒和物料守恒可知B正确；pH＝9.4说明水解大于电离，所以c(HCN) 的浓度大于c(CN－)故C错误；0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为0.025mol·L－1、CH3COONa为0.025mol·L－1所以有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)故D正确。
考点：溶液中微粒的浓度的大小比较
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
Never was a good work done without great effort. 不花大力气干不好工作.
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