室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略【盐类水解的原理】 2016-12-25 16:32:08 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是 A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7 B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+ 91ExAm.org)=c(A-)+c(OH-) C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+) D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－) 选择题  室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是 A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7 B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-) C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+) D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

本题答案：C
本题解析：
试题分析：A．当x=0.2，则混合后二者恰好完全反应产生NaHA。若NaHA是强酸的酸式盐或是弱酸的酸式盐，HA-的电离大于其水解作用，则溶液显酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式盐，HA-的水解大于其电离作用，则溶液显碱性，y大于7，正确；B．当x=0.2，y=1，反应产生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是强酸的酸式盐，则根据物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正确；C．当x=0.3，则反应产生的是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。y>7，则混合溶液中离子浓度关系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，错误；D。当x=0.4，反应反应产生Na2A。则根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正确。
考点：考查酸碱混合溶液中离子的浓度大小比较的知识。

本题所属考点： 【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

Wisdom is to the mind what health is to the body. 智慧之于头脑,犹如健康之于躯体.

Tags：高考化学 题库
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