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室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶?【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:33:05
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合 溶液的叙述错误的是
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2
D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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选择题 室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2
D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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本题答案：A
本题解析：
试题分析：A.c1V1=c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐 ，水解呈碱性，c1V1＞c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，错误；B.无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确；C.NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7，若V1=V2，则一定是c2＞c1，正确；D.若V1=V2，c2=c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(Na+)，正确。
考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、水的电离。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
No one is rich enough to do without a neighbour. 人略钜富,亦需邻居.
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