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下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是A．AgCl在同浓度的Ca【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:37:19
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列 液体均处于25°C，有关叙述正确的是
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的100倍
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
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选择题 下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的100倍
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，铝离子浓度较大，对氯化银的溶解起到了抑制作用，所以AgCl在同浓度的CaCl2和N aCl溶液中的溶解度不相同，错误；B、pH<7的溶液有可能是酸，强酸弱碱盐或者强酸的酸式盐，错误；C、pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的
=100倍，正确；D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)，错误；故本题选择C。
考点：难溶电解质的溶解平衡，pH的基本计算，离子浓度的比较
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
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