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25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1?【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:38:33
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))
C．在A点:c(Na+)>c(OH-)& gt;c(CH3COO-)>c(H+)
D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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选择题 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))
C．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：
A、在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,c(CH3COO- )>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A项正确；
B、B点时溶液pH等于7，为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B项正确；
C、在A点是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C项不正确；
D、在C点，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。
考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较
点评:题考查了盐类的水解、离子浓度大小比较，难度中等。解题的关键是掌握好酸碱的反应时量的关系，并根据酸碱的量来分析溶液中离子浓度的大小。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
Stuff today and starve tomorrow. 今日大鱼大肉,明日饥肠辘辘.
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