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已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是A．NaCN ?【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:39:38
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知 氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是
A．NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
B．氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸
C．相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者
D．氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与Na2CO3反应生成C02气体
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选择题 已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是
A．NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH来源:91考试 网-)>C(H+)
B．氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸
C．相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者
D．氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与Na2CO3反应生成C02气体
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：A． NaCN 与 HCN 的混合液中存在CN－的水解过程，水解导致溶液显碱性，还存在HCN的电离过程，电离使溶液显酸性，无法确定该溶液的酸碱性,A项错误；B．溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小，该溶液浓度未定，无法确定溶液的导电性，B项错误；C．同体积、同浓度，离子数目之比等于离子浓度之比，根据电荷守恒，NaF溶液中，C(Na+)+ C(H+)=C(F－)+C(OH-)，离子浓度等于2[C(Na+)+ C(H+)]，同理在NaCN溶液中，离子浓度等于2[C(Na+)+ C(H+)]，两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H+的不同，由于HCN比HF更难电离，CN-的水解程度比F-的大，NaCN溶液中OH-离子浓度要大些，溶液中由水电离出来的H+离子浓度小，所以相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者，C项正确；D．根据强酸制弱酸的原理，氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN不一定能与Na2CO3反应生成C02气体，D项错误；选C。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
The greater the power ,the more dangerous the abuse. 权力越大，滥用权力造成的危险也越大。
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