下列说法错误的是①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（<img【盐类水解的原理】 2016-12-25 16:40:15 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（）的值保持增大 ②浓度均为0．1mol·L－1的Na2CO3、 NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）] ③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－a mol·L－1 ④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（）、c（）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－） A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤ 选择题  下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（）的值保持增大 ②浓度均为0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）] ③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－a mol·L－1 ④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（）、c（）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－） A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

本题答案：B
本题解析：
试题分析：①加水稀释，碳酸氢根的水解程度增大，所以比值增大，正确；②在同业中遵循物料守恒，钠原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，错误；③恰好完全反应时，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以溶液的pH=a，则溶液中的氢离子浓度=10-amol/L，则氢氧根离子浓度也为10-amol/L，正确；④加入氢氧化钠固体，促进铵根离子水解，抑制亚硫酸根离子水解，所以铵根离子浓度减小，亚硫酸根离子浓度增大，错误；⑤根据溶 液中质子守恒，即水电离的氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，可以写出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正确；所以选B。
考点：溶液的酸碱性和溶液中的离子浓度比较

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】

If the tiller is industrious, the farmland is productive. 人勤地不懒.

Tags：高考化学 题库
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