25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是<img【盐类水解的原理】 2016-12-25 16:41:20 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa ） B．amol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应 选择题  25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa） B．amol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、根据盐的水解规律：越弱越水解，则碳酸钠的水解程度最大，溶液的碱性最强，醋酸钠的水解程度最小，溶液的碱性最弱，错误；B、根据电荷守恒，c（Na＋）+c(H＋)= c（OH－）+c（CN－），c（Na＋）>c（CN－）时，则c(H＋)< c（OH－），混合后的溶液为碱性，若a=b，则二者恰好反应生成NaCN，溶液也为碱性，错误；C、向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，冰醋酸开始大力醋酸氢离子和醋酸根离子，所以溶液的离子浓度增大，溶液的导电性增强，继续加水，则氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，溶液的导电性减弱，正确；D、根据表中数据可知酸性HCN 91eXaM.org>HCO3-，所以HCN溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和NaCN，反应无现象，但反应发生了，错误，答案选C。
考点：考查对弱酸电离的应用，盐水解规律的应用

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】

The secret of success is constancy of purpose. 成功的秘诀是目标坚定.

Tags：高考化学 题库
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